Объем сероводорода, который необходимо взять, чтобы в нем было столько же молекул... Объем сероводорода, который необходимо взять, чтобы в нем было столько же молекул, сколько молекул содержится в 9 г воды, равен
a.
44,8 л

b.
22,4 л

c.
5,6 л

d.
11,2 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы решить задачу, нужно рассчитать количество молекул в 9 г воды, а затем определить объем сероводорода (H₂S), содержащий такое же количество молекул.

Количество молекул в 9 г воды:

Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль.Для нахождения моль:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{9 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}
]Используя число Авогадро (приблизительно (6,022 \times 10^{23}) молекул/моль), найдем количество молекул:
[
N = n \times N_A = 0,5 \text{ моль} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль} \approx 3,011 \times 10^{23} \text{ молекул}
]

Теперь определим объем сероводорода (H₂S), который будет содержать такое же количество молекул.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.Чтобы найти количество моль H₂S, которое соответствует 3,011 × 10²³ молекулам:
[
n = \frac{N}{N_A} = \frac{3,011 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,5 \text{ моль}
]Теперь найдем объем H₂S при 0°C и 1 атм:
[
V = n \times 22,4 \text{ л/моль} = 0,5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л}
]

Таким образом, объем сероводорода, который необходимо взять, чтобы в нем было столько же молекул, сколько молекул содержится в 9 г воды, равен 11,2 л.

Ответ: d. 11,2 л.