Задача по химии На нейтрализацию 20 мл щелочи неизвестной концентрации израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора фосфорной кислоты. Вычислите нормальную, молярную концентрации и титр раствора щелочи NaОН.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы решить задачу, сначала определим количество эквивалентов фосфорной кислоты, которое используется для нейтрализации щелочи.

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является трехосновной, что означает, что 1 моль H₃PO₄ может нейтрализовать 3 моль основания (NaOH) по эквивалентам.

Вычислим количество эквивалентов фосфорной кислоты в 25 мл 0,1 н. раствора.

[
N{H₃PO₄} = 0,1 \, \text{н} \
V{H₃PO₄} = 25 \, \text{мл} = 0,025 \, \text{л}
]

Количество эквивалентов H₃PO₄:

[
N{H₃PO₄} \cdot V{H₃PO₄} = 0,1 \times 0,025 = 0,0025 \, \text{эквивалента}
]

Поскольку 1 эквивалент H₃PO₄ может нейтрализовать 3 эквивалента NaOH, соответственно, количество эквивалентов NaOH:

[
N_{NaOH} = \frac{0,0025}{3} \, \text{эквивалента}
]

Однако, нам нужно количество эквивалентов NaOH, которое равно количеству эквивалентов H₃PO₄ (поскольку реакции идут один к одному):

[
N_{NaOH} = 0,0025 \, \text{эквивалента}
]

Теперь рассчитаем нормальную концентрацию раствора NaOH. Мы знаем, что объем раствора щелочи составляет 20 мл (0,02 л).

Нормальная концентрация NaOH:

[
N_{NaOH} = \frac{0,0025 \, \text{экв}}{0,02 \, \text{л}} = 0,125 \, \text{н}
]

Теперь найдем молярную концентрацию NaOH. Поскольку NaOH — однопротонная основа, молярная концентрация NaOH будет такой же, как и нормальная:

[
C{NaOH} = N{NaOH} = 0,125 \, \text{моль/л}
]

Теперь рассчитаем титр раствора NaOH. Титр (t) раствора — это количество граммов вещества, содержащегося в 1 литре раствора (г/л).

[
t{NaOH} = C{NaOH} \cdot M_{NaOH}
]

Молярная масса NaOH = 40 г/моль:

[
t_{NaOH} = 0,125 \, \text{моль/л} \cdot 40 \, \text{г/моль} = 5 \, \text{г/л}
]

Таким образом, ответы на задания:

Нормальная концентрация NaOH: (0,125 \, \text{н})Молярная концентрация NaOH: (0,125 \, \text{моль/л})Титр раствора NaOH: (5 \, \text{г/л})