Определите массу хлорида кальция полученного в результате взаимодействия 40 гр. Кальция с 34 граммами соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить массу хлорида кальция, образующегося в результате реакции между кальцием и соляной кислотой, сначала запишем уравнение реакции:

[ \text{Ca} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 ]

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида кальция.

Теперь рассчитаем количество молей каждого из реагентов:

Для кальция (( \text{Ca} )):

Молярная масса кальция: ( 40 \, \text{г/моль} )Количество молей:
[
n{\text{Ca}} = \frac{m{\text{Ca}}}{M_{\text{Ca}}} = \frac{40 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}
]

Для соляной кислоты (( \text{HCl} )):

Молярная масса соляной кислоты: ( 36.46 \, \text{г/моль} )Количество молей:
[
n{\text{HCl}} = \frac{m{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{34 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.93 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция требует 2 моля HCl для полностью реакции. У нас имеется 0.93 моля HCl, что является недостаточным для реакции с 1 моль кальция, так как требуется 2 моля.

Теперь определим, сколько моль хлорида кальция можно получить на основе HCl:

Поскольку мы имеем 0.93 моля HCl, то максимальное количество моль хлорида кальция, которое может быть получено, составляет:
[
n_{\text{CaCl}2} = \frac{n{\text{HCl}}}{2} = \frac{0.93}{2} \approx 0.465 \, \text{моль}
]

Теперь найдем массу хлорида кальция (( \text{CaCl}_2 )):

Молярная масса хлорида кальция:
Ca: 40.08 г/мольCl: 35.45 г/моль × 2 = 70.90 г/мольОбщая масса: ( 40.08 + 70.90 = 110.98 \, \text{г/моль} )

Теперь, зная количество моль хлорида кальция, найдем его массу:
[
m_{\text{CaCl}2} = n{\text{CaCl}2} \times M{\text{CaCl}_2} = 0.465 \, \text{моль} \times 110.98 \, \text{г/моль} \approx 51.66 \, \text{г}
]

Таким образом, масса хлорида кальция, образовавшегося в результате реакции, составляет approximately ( 51.66 \, \text{г} ).