К 340 г раствор нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида ка- лия. Выпал осадок массой 17,22г. К 340 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида ка- лия. Выпал осадок массой 17,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте еди- ницы измерения искомых физических величин).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи выполним несколько шагов.

Запишем уравнение реакции.

К хлорида калия (KCl) с нитратом серебра (AgNO₃) происходит обменная реакция с образованием хлорида серебра (AgCl) и нитрата калия (KNO₃):

[
\text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}_3
]

Определим, сколько моль хлорида серебра (AgCl) образовалось.

Чтобы найти число молей осадка, нам нужно использовать его массу и молярную массу. Молярная масса AgCl:

Молярная масса Ag = 107,87 г/мольМолярная масса Cl = 35,45 г/мольМолярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Теперь можем найти количество моль осадка (AgCl):

[
n = \frac{m}{M} = \frac{17,22\, \text{г}}{143,32\, \text{г/моль}} \approx 0,120\, \text{моль}
]

Определим количество нитрата серебра, участвовавшего в реакции.

По уравнению реакции видим, что на 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl. Значит, количество нитрата серебра, которое прореагировало с хлоридом калия, тоже будет 0,120 моль.

Выясним массу прореагировавшего нитрата серебра.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO₃):

Молярная масса NO₃ = 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 62,01 г/мольМолярная масса AgNO₃ = 107,87 + 62,01 = 169,88 г/моль

Теперь вычислим массу прореагировавшего нитрата серебра:

[
m_{\text{AgNO}_3} = n \cdot M = 0,120\, \text{моль} \cdot 169,88\, \text{г/моль} \approx 20,49\, \text{г}
]

Теперь найдем массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Изначально имеем 340 г раствора нитрата серебра, из которых 20,49 г — это масса самого нитрата серебра. Чтобы найти массовую долю, используем следующую формулу:

[
\text{массовая доля} = \frac{m_{\text{AgNO}3}}{m{\text{раствора}}} \cdot 100\%
]

Подставим наши значения:

[
\text{массовая доля} = \frac{20,49\, \text{г}}{340\, \text{г}} \cdot 100\% \approx 6,03\%
]

Ответ: Уравнение реакции:
[
\text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}_3
]

Массовая доля нитрата серебра в растворе: ≈ 6,03%.