Какова масса порции оксида углерода( СO2), если в нем содержится 9•10^23 молекул кислорода(O2). У меня получилось 33 г. Правильно или нет, как думаете?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте разберёмся с задачей.

Сначала определим количество молекул в одном моле вещества. Одному молю соответствует примерно (6.022 \times 10^{23}) молекул (число Авогадро).

Если у вас есть (9 \times 10^{23}) молекул кислорода (O₂), то количество моль O₂ можно вычислить так:

[
n = \frac{9 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.49 \text{ моль}.
]

Однако, в вашей задачке речь идет о CO₂, а не O₂. В каждой молекуле CO₂ содержится два атома кислорода. Это значит, что количество молекул CO₂, соответствующее (9 \times 10^{23}) молекулам кислорода, можно найти следующим образом:

[
\text{количество молекул CO₂} = \frac{9 \times 10^{23}}{2} = 4.5 \times 10^{23} \text{ молекул CO₂}.
]

Теперь найдем количество молей CO₂:

[
n = \frac{4.5 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.75 \text{ моль}.
]

Теперь нужно найти массу CO₂. Молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет:

[
M_{CO₂} = 12 \, (\text{углерод}) + 2 \times 16 \, (\text{кислород}) = 12 + 32 = 44 \, \text{г/моль}.
]

Теперь можно вычислить массу:

[
m = n \cdot M = 0.75 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \approx 33 \, \text{г}.
]

Итак, ваш ответ верен: масса порции CO₂ составляет приблизительно 33 грамма.