1 курс химия Определите, выпадет ли осадок FeC2O4 после сливания равных объемов 0,043 М растворов FeSO4 и K2C2O4 при 25°C. ПР (FeC2O4) = 2,1∙10–7.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выпадения осадка FeC2O4 после смешивания растворов FeSO4 и K2C2O4 нужно вычислить концентрации ионного состава после смешивания и сравнить произведение концентраций ионов с растворимостью соединения.

Концентрация Fe²⁺ из FeSO4:
[
C_{Fe^{2+}} = 0,043 \, \text{моль/л}
]

Концентрация C2O4²⁻ из K2C2O4:
[
C_{C_2O_4^{2-}} = 0,043 \, \text{моль/л}
]

При смешивании равных объемов (например, 1 л) этих растворов, общий объем станет 2 л, и концентрация ионов в смешанном растворе будет:

Концентрация Fe²⁺:
[
C_{Fe^{2+}} = \frac{0,043 \, \text{моль/л}}{2} = 0,0215 \, \text{моль/л}
]

Концентрация C2O4²⁻:
[
C_{C_2O_4^{2-}} = \frac{0,043 \, \text{моль/л}}{2} = 0,0215 \, \text{моль/л}
]

Произведение ионов в растворе:
[
Q = [Fe^{2+}][C_2O_4^{2-}] = (0,0215)(0,0215) = 0,00046225
]

Предел растворимости для FeC2O4 равен (K_{sp} = 2,1 \cdot 10^{-7}).

Теперь сравниваем:
[
Q = 0,00046225 >> K_{sp} = 2,1 \cdot 10^{-7}
]

Поскольку произведение концентраций ионов больше предела растворимости, это указывает на то, что осадок FeC2O4 будет выпадать.

Вывод: Осадок FeC2O4 выпадет.