Составить уравнение реакции взаимодействия железа, хрома, марганца и меди с азотной и серной кислотами (они концентрированные, разбавленные и очень разбавленные)
Например для железа нужно написать уравнение с азотом 3шт (концентрированные, разбавленные и очень разбавленные) и также нужно написать уравнение с серной кислотой 3 шт (концентрированные, разбавленные и очень разбавленные)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте составим уравнения реакций взаимодействия железа, хрома, марганца и меди с азотной и серной кислотами разных концентраций.

1. Железо (Fe)С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: [
4 \text{Fe} + 10 \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 5 \text{H}_2\text{O} + \text{N}_2\text{O}_4
]

Разбавленная HNO₃: [
4 \text{Fe} + 10 \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2 + 2 \text{NO}
]

Очень разбавленная HNO₃: [
3 \text{Fe} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 4 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NO}
]

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: [
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}
]

Разбавленная H₂SO₄: [
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2
]

Очень разбавленная H₂SO₄: [
\text{Fe} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 + \text{H}_2\text{O}
]

2. Хром (Cr)С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: [
4 \text{Cr} + 10 \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \text{Cr(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2 + 2 \text{NO}_2
]

Разбавленная HNO₃: [
2 \text{Cr} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Cr(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2 + 6 \text{NO}
]

Очень разбавленная HNO₃: [
\text{Cr} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cr(NO}_3\text{)}_3 + 2 \text{H}_2 + 3 \text{NO}
]

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: [
\text{2Cr} + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{2Cr}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + 3 \text{H}_2 + 3 \text{SO}_2
]

Разбавленная H₂SO₄: [
\text{Cr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Cr}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + \text{H}_2
]

Очень разбавленная H₂SO₄: [
\text{Cr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CrSO}_4 + \text{H}_2 + \text{H}_2\text{O}
]

3. Марганец (Mn)С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: [
3 \text{Mn} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Mn(NO}_3\text{)}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NO}_2
]

Разбавленная HNO₃: [
3 \text{Mn} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Mn(NO}_3\text{)}_2 + 4 \text{H}_2 + 2 \text{NO}
]

Очень разбавленная HNO₃: [
\text{Mn} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mn(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 + \text{NO}_2
]

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: [
\text{Mn} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{H}_2 + \text{SO}_2
]

Разбавленная H₂SO₄: [
\text{Mn} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{H}_2
]

Очень разбавленная H₂SO₄: [
\text{Mn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{H}_2 + \text{H}_2\text{O}
]

4. Медь (Cu)С азотной кислотой:

Концентрированная HNO₃: [
\text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NO}_2
]

Разбавленная HNO₃: [
\text{Cu} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 + \text{NO}
]

Очень разбавленная HNO₃: [
\text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2 + \text{NO}
]

С серной кислотой:

Концентрированная H₂SO₄: [
\text{Cu} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2 + \text{SO}_2
]

Разбавленная H₂SO₄: [
\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2
]

Очень разбавленная H₂SO₄: [
\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2
]

Эти уравнения представляют основные реакции, которые могут происходить при взаимодействии указанных металлов с концентрированными, разбавленными и очень разбавленными кислотами.