Рассчитайте массу серной кислоты, которая прореагирует с цинком массой 13 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать массу серной кислоты (H₂SO₄), которая прореагирует с цинком (Zn) массой 13 грамм, нужно использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
]

Сначала определим количество вещества цинка (Zn). Масса атома цинка составляет примерно 65.38 г/моль. Используем формулу для расчета количества вещества:

[
n = \frac{m}{M}
]

где ( n ) — количество вещества, ( m ) — масса, ( M ) — молярная масса.

Подставим значения:

[
n_{\text{Zn}} = \frac{13 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты, следовательно, количество серной кислоты, которое прореагирует с 0.198 моль цинка, также будет равно 0.198 моль.

Теперь находим массу серной кислоты. Молярная масса серной кислоты H₂SO₄ составляет примерно 98.08 г/моль:

[
m_{\text{H}_2\text{SO}4} = n{\text{H}_2\text{SO}4} \times M{\text{H}_2\text{SO}4
}
]
[
m{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.198 \, \text{моль} \times 98.08 \, \text{г/моль} \approx 19.43 \, \text{г}
]

Таким образом, для реакции с 13 граммами цинка потребуется примерно 19.43 грамма серной кислоты.