K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
как уровнять? (желательно методом электронного баланса) гуглить бесполезно*

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы уравнять реакцию методом электронного баланса, мы начнём с определения окислительно-восстановительных процессов в данной реакции.

В нашем случае диоксид хрома (K₂Cr₂O₇) восстанавливается до сульфата хрома (Cr₂(SO₄)₃), а сульфид натрия (Na₂S) окисляется до серы (S).

Шаги уравнивания:

Определим степени окисления:

В K₂Cr₂O₇: K = +1, Cr = +6, O = -2.В Cr₂(SO₄)₃: Cr = +3, S = +6.В Na₂S: Na = +1, S = -2.В свободной сере (S) степень окисления 0.

Запишем изменения в окислительных состояниях:

Хром: Cr +6 в K₂Cr₂O₇ → Cr +3 в Cr₂(SO₄)₃ (восстановление, принимается 6 электронов).Сера: S -2 в Na₂S → S 0 (окисление, отдается 2 электрона).

Настроим электроны: Мы видим, что на 1 атом хрома (восстановление на 6 электронов) нужно 3 атома серы для передачи 6 электронов (окисление, 3 Na₂S отдает 6 электронов).

Запишем полные механизмы полурареакций:

Восстановительная полуреакция:
[
\text{Cr}_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O
]Окислительная полуреакция:
[
3Na_2S \rightarrow 3S + 6e^- + 6Na^+
]

Степени окисления в уравнении и сборка общей реакции: После уравнивания полуреакций, мы составим полное уравнение, учитывая количество натрия, калия, сульфатов и воды.
[
K_2Cr_2O_7 + 3Na_2S + 6H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3S + K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + 6H_2O
]

Убедимся в балансировке: Подсчитаем количество атомов и ионов в реагентах и продуктах.

Кали: 2 в обоих.Натрий: 6 в реагентах (3Na₂S) и 6 в продуктах (3Na₂SO₄).Хром: 2 в обоих.Сера: 3 в реагентах и 3 в продуктах.Сера (в сульфате) и кислород: 24 кислорода в реагентах и 24 в продуктах (36 из H2SO4 и 6 из H2O).

В итоге, уравнение сбалансировано. Это окончательный результат:

[
K_2Cr_2O_7 + 3Na_2S + 6H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3S + K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + 6H_2O
]

Теперь уравнение правильно сбалансировано с точки зрения как массы, так и заряда.