Правильно ли решил задачу по химии? Уравнение реакции окисления сахарозы - C12H22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O.
Учитывая, что масса кислорода(O2), равна 100 мг, найдите массу сахарозы.
Мой ответ: 89,06 мг.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы проверить ваш ответ, давайте разберемся с уравнением реакции и сделаем необходимые расчеты шаг за шагом.

Уравнение реакции окисления сахарозы действительно выглядит так:

[ C{12}H{22}O{11} + 12O{2} \rightarrow 12CO{2} + 11H{2}O ]

Это уравнение показывает, что 1 моль сахарозы реагирует с 12 молями кислорода, образуя 12 молей углекислого газа и 11 молей воды.

Найдем количество кислорода (O2):
Масса 1 моля O2 = 32 г (16 г/моль для одного атома кислорода, умноженное на 2).
Известно, что вы имеете 100 мг (0,1 г) O2.

Количество молей кислорода:
[
n(O2) = \frac{0,1 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,003125 \text{ моль}
]

Напомним, что согласно уравнению реакции на 1 моль сахарозы требуется 12 моль кислорода. Чтобы найти количество молей сахарозы, используем соотношение:
[
n(C12H22O11) = \frac{n(O2)}{12} = \frac{0,003125 \text{ моль}}{12} = 0,00026042 \text{ моль}
]

Теперь найдем массу сахарозы (C12H22O11):
Молярная масса сахарозы (C12H22O11) рассчитывается как:
[
(12 \cdot 12) + (22 \cdot 1) + (11 \cdot 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \text{ г/моль}
]

Теперь найдем массу сахарозы, используя количество молей:
[
m(C12H22O11) = n(C12H22O11) \cdot M(C12H22O11) = 0,00026042 \text{ моль} \cdot 342 \text{ г/моль} \approx 0,08906 \text{ г} = 89,06 \text{ мг}
]

Таким образом, ваш ответ 89,06 мг точно правильный. Вы правильно решили задачу.