Задачи по химие 4-16.Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 г осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, связанной с определением массы образца иодида калия (KI), загрязненного 3% примесью нитрата калия (KNO₃), из которого образовался 47 г осадка при взаимодействии с нитратом серебра (AgNO₃), мы воспользуемся уравнением реакции и расчетами по стехиометрии.

Реакция между KИ и AgNO₃:
[
KI + AgNO₃ \rightarrow AgI \downarrow + KNO₃
]
Здесь образуется осадок иода серебра (AgI).

Молярная масса:

( M{AgI} = M{Ag} + M_{I} = 107.87 + 126.90 = 234.77 \, \text{г/моль} )Для удобства расчетов будем использовать округленное значение ( M_{AgI} \approx 234.8 \, \text{г/моль} ).

Количество вещества осадка:
Находим количество моль осадка AgI:
[
n{AgI} = \frac{m{AgI}}{M_{AgI}} = \frac{47 \, \text{г}}{234.77 \, \text{г/моль}} \approx 0.200 \, \text{моль}
]

Соотношение по стехиометрии:
Учитывая, что 1 моль KI реагирует с 1 моль AgNO₃, то из 0.200 моль AgI можно вывести, что количество KI также примерно равно 0.200 моль.

Масса иодида калия:
Находим массу KI:
( M{KI} = M{K} + M{I} = 39.10 + 126.90 = 166.00 \, \text{г/моль} )
[
m{KI} = n{KI} \times M{KI} = 0.200 \, \text{моль} \times 166.00 \, \text{г/моль} \approx 33.2 \, \text{г}
]

Определение общей массы образца:
Массовая доля примеси KNO₃ составляет 3%, а следовательно, KI составляет 97% от массы образца. Если обозначить массу образца через ( m ), то:
[
m_{KI} = 0.97m \Rightarrow 33.2 = 0.97m
]
Решаем это уравнение:
[
m = \frac{33.2}{0.97} \approx 34.2 \, \text{г}
]

Таким образом, масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия, составляет примерно 34.2 г.