Задача на выход реакции При производстве дигидрофосфата кальция из 19,6 т фосфорной кислоты получается 19,89 т соли. Определите выход реакции в % и запишите с точностью до целых. (ответ 85)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить выход реакции в процентах, необходимо использовать формулу:

[
\text{Выход реакции (\%)} = \left( \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Теоретически возможная масса продукта}} \right) \times 100\%
]

Определим теоретически возможную массу продукта.

На основании реакции между фосфорной кислотой и кальцием, можно определить теоретическую массу дигидрофосфата кальция, которая получится из данной массы фосфорной кислоты.

Общая реакция может быть представлена как:

[
\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O}
]

Или другими словами, в зависимости от того, сколько фосфорной кислоты (H₃PO₄) мы используем, мы можем получить дигидрофосфат кальция (CaH₂PO₄).

Найдем соответствующие массы.

Для нашего случая:

Масса фосфорной кислоты = 19,6 тМасса полученного соли = 19,89 т

Мы знаем, что 1 моль H₃PO₄ (98 г) реагирует с 1 моль Ca(OH)₂ (74 г), производя 1 моль CaH₂PO₄ (172 г).

Вот как мы можем рассчитать теоретически возможную массу соли:

Для начала найдем количество моль фосфорной кислоты.

[
\text{Количество молей } H_3PO_4 = \frac{19600 \, \text{кг}}{0.098 \, \text{кг/моль}} \approx 200000 \, \text{моль}
]

Количество получаемого продукта:

Умножим количество молей H₃PO₄ на массу дигидрофосфата кальция, который мы можем получить:

[
\text{Масса CaH}_2\text{PO}_4 = 200000 \, \text{моль} \times 0.172 \, \text{кг/моль} \approx 34400 \, \text{кг} = 34.4 \, \text{т}
]

Теперь найдем выход реакции:

[
\text{Выход реакции (\%)} = \left( \frac{19.89 \, \text{т}}{34.4 \, \text{т}} \right) \times 100\% \approx 57.8\%
]

Финальный вывод:

Выход реакции в процентах составил 57.8%. Однако, если ваш ответ должен быть 85%, возможно, вы использовали другой подход или дополнительные факторы. Позвольте мне знать, чтобы я мог помочь вам лучше!