Решить задачу по уравнению реакций какие массы соли и воды образуются при растворении CuO(2) в 29,4 г серной кислоты (Н2SO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом меди(II) (CuO) и серной кислотой (H₂SO₄).

Реакция протекает следующим образом:

[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Теперь перейдем к расчету.

Находим количество вещества серной кислоты (H₂SO₄).

Молярная масса H₂SO₄:

[
\text{M(H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль}
]

Теперь найдем количество вещества:

[
n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{29.4 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.300 \text{ моль}
]

Находим количество вещества CuO.

По уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль CuO. Это значит, что у нас достаточно H₂SO₄ для полной реакции с 0.300 моль CuO.

Определим массы образовавшейся соли (CuSO₄) и воды (H₂O).

Сначала рассчитаем количество вещества CuSO₄ и H₂O, которые образуются в результате реакции.

По уравнению реакции:

Образуется 1 моль CuSO₄ на 1 моль CuOОбразуется 1 моль H₂O на 1 моль CuO

Следовательно, из 0.300 моль CuO получится:

0.300 моль CuSO₄0.300 моль H₂OТеперь найдем массу CuSO₄ и H₂O.

Молярная масса CuSO₄:

[
\text{M(CuSO}_4) = 63.5 + 32 + 4 \times 16 = 159.5 \text{ г/моль}
]

Масса CuSO₄:

[
m(\text{CuSO}_4) = n \times M = 0.300 \text{ моль} \times 159.5 \text{ г/моль} \approx 47.85 \text{ г}
]

Для воды (H₂O) молярная масса:

[
\text{M(H}_2\text{O}) = 2 \times 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}
]

Масса H₂O:

[
m(\text{H}_2\text{O}) = n \times M = 0.300 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} \approx 5.4 \text{ г}
]

Итак, итоги:Масса образовавшейся соли (CuSO₄) составит примерно 47.85 г.Масса образовавшейся воды (H₂O) составит примерно 5.4 г.