Определите массу осадка, который образуется в результате добавления в раствор
соляной кислоты 17,9 г силиката калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить массу осадка, образующегося при добавлении силиката калия (K2SiO3) в раствор соляной кислоты (HCl), нужно рассмотреть реакцию между этими веществами.

Силикат калия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид калия (KCl), воду (H2O) и диоксид кремния (SiO2), который осаждается.

Уравнение реакции:
[ K_2SiO_3 + 2 HCl \rightarrow 2 KCl + H_2O + SiO_2 \downarrow ]

Вычислим молекулярную массу силиката калия (K2SiO3):

[
М(K_2SiO_3) = 2 \times 39.1 + 28.1 + 3 \times 16.0 = 78.2 + 28.1 + 48.0 = 154.3 \, \text{г/моль}
]

Теперь найдем количество моль K2SiO3 в 17.9 г:

[
n(K_2SiO_3) = \frac{m}{M} = \frac{17.9 \, \text{г}}{154.3 \, \text{г/моль}} \approx 0.116 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции видно, что 1 моль K2SiO3 даёт 1 моль SiO2. Следовательно, количество молей SiO2 будет равно количеству молей K2SiO3:

[
n(SiO_2) = n(K_2SiO_3) = 0.116 \, \text{моль}
]

Теперь рассчитаем массу осадка SiO2. Молекулярная масса SiO2:

[
M(SiO_2) = 28.1 + 2 \times 16.0 = 28.1 + 32.0 = 60.1 \, \text{г/моль}
]

Теперь найдем массу осадка SiO2:

[
m(SiO_2) = n(SiO_2) \times M(SiO_2) = 0.116 \, \text{моль} \times 60.1 \, \text{г/моль} \approx 6.97 \, \text{г}
]

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении 17.9 г силиката калия в раствор соляной кислоты, составляет приблизительно 6.97 г SiO2.