При взаимодействии 15г HCl c Ca(OH)2 образовалась вода. Найдите ее количество и массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):

[
2 \, \text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O}
]

Сначала найдем количество вещества HCl. Используем формулу для расчета количества вещества:

[
n = \frac{m}{M}
]

где:

Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль. Используем массу HCl, равную 15 г:

[
n_{\text{HCl}} = \frac{15 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.411 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции, на 2 моля HCl требуется 1 моль Ca(OH)₂, что значит, что 0.411 моля HCl реагируют с:

[
n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{0.411 \, \text{моль}}{2} \approx 0.2055 \, \text{моль}
]

Теперь найдем, сколько воды образуется в результате этой реакции. Согласно уравнению реакции, на 2 моля HCl образуется 2 моля воды, следовательно, на 0.411 моля HCl образуется:

[
n_{\text{H}_2\text{O}} = 0.411 \, \text{моль}
]

Теперь вычислим массу полученной воды. Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18.02 г/моль:

[
m_{\text{H}2\text{O}} = n{\text{H}2\text{O}} \times M{\text{H}_2\text{O}} = 0.411 \, \text{моль} \times 18.02 \, \text{г/моль} \approx 7.41 \, \text{г}
]

Таким образом, количество образовавшейся воды составляет примерно 0.411 молей, а её масса — около 7.41 г.