FeI₂ + HNO₃ → I₂ + Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O Это реакция с двумя восстановителями? Как они уравниваются?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В данной реакции действительно имеются два восстановителя: иод (I) из FeI₂ и железо (Fe) в соединении FeI₂.

Рассмотрим процесс уравнивания. Исходные вещества:

FeI₂ (где Fe находится в степени окисления +2, а I — в -1).HNO₃ (где N находится в +5).

В ходе реакции:

Иод (I) окисляется до I₂ (где степень окисления I равна 0).Железо (Fe) из FeI₂ окисляется до Fe(NO₃)₃ (где Fe находится в степени окисления +3).Азот (N) в HNO₃ восстанавливается до NO₂ (где N остаётся в степени окисления +4).

Итак, у нас есть два восстановителя - это I и Fe. Уравнивание уравнения можно вести следующим образом:

Запишем неувязки по атомам и заряду.Выразим, сколько молекул HNO₃ необходимо для уравнивания, учитывая, что каждый атом восстанавливается разным образом.

При уравнивании компактно:

[
6 \text{HNO}_3 + 2 \text{FeI}_2 \rightarrow 3 \text{I}_2 + 2 \text{Fe(NO}_3)_3 + 6 \text{NO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O}
]

Давайте проверим на предмет атомов и зарядов:

Жидкость: 2 Fe в reactant и 2 Fe в products.I: 4 I в reactant и 3*2 = 6 I в products.Н: 6 H в reactant и 6 H в products.O: 18 O (из HNO₃) и 5 + 6 = 11 в products.N: 6 N + 2 N (из NO₂).

Это уравновешенное уравнение. Вся информация взята с учетом, что и Fe, и I действуют как восстановители. Вы можете проанализировать разные степени окисления, чтобы увидеть, как каждый элемент участвует в процессе.