Какая масса соляной кислоты необходима для реакции нейтрализации 200 г 5%-го растворах гидроксида натрия помошите решить

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала определить количество гидроксида натрия (NaOH) в 200 г 5%-ного раствора, а затем узнать, сколько соляной кислоты (HCl) нужно для нейтрализации этого количества NaOH.

Определим массу NaOH в растворе: 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Поэтому в 200 г раствора будет:
[
\text{масса NaOH} = \frac{5 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 200 \, \text{г} = 10 \, \text{г NaOH}
]

Найдем количество молей NaOH: Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль:
[
n(\text{NaOH}) = \frac{10 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль}
]

Определим эквиваленты HCl, необходимых для нейтрализации: Уравнение реакции нейтрализации между NaOH и HCl выглядит так:
[
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
]
Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Таким образом, для нейтрализации 0,25 моль NaOH потребуется 0,25 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl: Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Таким образом, масса HCl будет:
[
m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \times M(\text{HCl}) = 0,25 \, \text{моль} \times 36,5 \, \text{г/моль} = 9,125 \, \text{г}
]

Таким образом, для нейтрализации 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется примерно 9,125 г соляной кислоты.