В четырёх пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфита натрия, нитрата свинца (2) и серная кислота. Как химическим путём определить содержимое склянок? Напишите уравнения реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить содержимое склянок, можно провести серию реакций, основанных на характерных свойствах веществ. Ниже приведены методы и уравнения реакций для каждой из четырёх склянок.

Сульфат натрия (Na₂SO₄): Sульфат натрия — это соль, которая не реагирует с кислотами. Можно использовать раствор бария (например, барий хлористый BaCl₂), чтобы выявить сульфат натрия. При добавлении барий хлорида к раствору сульфата натрия произойдёт образование осадка сульфата бария (BaSO₄):

[
\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) + 2\text{NaCl}
]

Если появится белый осадок, это будет сульфат натрия.

Сульфит натрия (Na₂SO₃): Сульфит натрия реагирует с кислотами с образованием газообразного углекислого ангида (SO₂) и соли. Добавив к сульфиту натрия, например, серную кислоту (H₂SO₄), произойдёт следующая реакция:

[
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 (г) + \text{H}_2\text{O}
]

Появление газа (булькающего пузырька) укажет на сульфит натрия.

Нитрат свинца (II) (Pb(NO₃)₂): Нитрат свинца также реагирует, но с добавлением раствора сульфата натрия, что приведет к осаждению белого осадка сульфата свинца (PbSO₄):

[
\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{PbSO}_4 (с) + 2 \text{NaNO}_3
]

Если после добавления раствора сульфата натрия появляется белый осадок, это указывает на наличие нитрата свинца.

Серная кислота (H₂SO₄): В отличие от других веществ, серная кислота — это сильная кислота, и следует провести тест с индикатором или pH-метром. При добавлении индикатора, такого как фенолфталеин, раствор будет оставаться бесцветным при нейтральных или слабокислых значениях и изменится на кислотный при наличии серной кислоты.

Подводя итог, можно определить содержимое склянок, наблюдая за образованием осадков и характерными реакциями, а также используя индикаторы для выявления кислоты.