ДЗ по химии Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

.1. KClO3 + P = P2O5 + KCl

. 2.HNO3 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO

3. CuSO4 + NaI = CuI + Na2SO4 + I2

4. Na2CrO4 + NaI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

5. KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы упростить процесс расставления коэффициентов, мы можем использовать метод электронного баланса. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. ( KClO_3 + P \rightarrow P_2O_5 + KCl )

Определяем окислители и восстановители.

В ( KClO_3 ) хлор в степени окисления +5, в ( KCl ) – +1.Фосфор в элементарной форме восстанавливается до +5 в ( P_2O_5 ).

Записываем баланс электронов:

( KClO_3 ) теряет 4 электрона (от +5 до +1).( P ) приобретает 5 электронов.

Мы можем упростить процесс.

2 ( KClO_3 ) восстанавливаются, а 1 ( P_2O_5 ) получается.

Общий итог:
[
2 KClO_3 + 3 P \rightarrow P_2O_5 + 2 KCl
]

2. ( HNO_3 + SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + NO )

Смотрим на изменение степени окисления.

( S ) в ( SO_2 ) = +4, в ( H_2SO_4 ) = +6 (окисление, 2 электрона).( N ) в ( HNO_3 ) = +5, в ( NO ) = +2 (восстановление, 3 электрона).

Используя электронный баланс, найдём коэффициенты:

Условие: 3 электрона на 2 электрона, так что берём 2 (\text{SO}_2) и 3 (\text{HNO}_3).

Итог:
[
3 HNO_3 + 2 SO_2 + 2 H_2O \rightarrow 2 H_2SO_4 + 2 NO
]

3. ( CuSO_4 + NaI \rightarrow CuI + Na_2SO_4 + I_2 )

Определяем изменения:

( Cu ) остается в +2.( I ) от -1 в ( NaI ), до 0 в ( I2 ) (оксид: 2 электрона).

Рассчитываем:

2NaI дают 2I(_2).

Итоговая реакция:
[
CuSO_4 + 2 NaI \rightarrow CuI + Na_2SO_4 + I_2
]

4. ( Na_2CrO_4 + NaI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + H_2O )

Изменение окисления:

( Cr ): +6 в ( Na_2CrO_4 ) до +3 в ( Cr_2(SO_4)_3 ) (восстановление, 6 электронов).( I ): -1 до 0 (окисление, 2 электрона).

Составляем реакции, предполагая, что 6 ( NaI ) нужны для 3 ( I_2 ):
[
Na_2CrO_4 + 6 NaI + 6 H_2SO_4 \rightarrow 3 I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 6 Na_2SO_4 + 3 H_2O
]

5. ( KI + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O )

Изменение степени окисления:

( I ): -1 до 0 (окисление).( Mn ): +7 в ( KMnO_4 ), до +2 в ( MnSO_4 ) (восстановление, 5 электронов).

Потребуются 5 ( KI ) для получения 2 ( I_2 ) (соотношение 1 к 5).

Итог:
[
5 KI + KMnO_4 + 8 H_2SO_4 \rightarrow 2 I_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + 8 H_2O
]

Надеюсь, эти уравнения помогут вам!