Тема "Окислительно-восстановительные реакции" процесс MnO4(-) → MnO2 MnO4(-) → MnO2. Определите степени окисления атомов элементов в частицах. Напишите электронное уравнение. Определите, окислителем или восстановителем является исходная частица.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте последовательно разберём указанные пункты по реакции превращения ионов перманганата (MnO₄⁻) в диоксид марганца (MnO₂).

1. Определение степеней окисления атомов элементов:

В составе ионов и молекул необходимо определить степень окисления марганца (Mn) и кислорода (O).

В ионе перманганата (MnO₄⁻):

Для кислорода (O) степень окисления обычно -2.Пусть степень окисления марганца (Mn) равна x. Тогда у нас получаем:

[
x + 4(-2) = -1
]

[
x - 8 = -1 \quad \Rightarrow \quad x = +7
]

Итак, степень окисления Mn в MnO₄⁻ равна +7, а O равна -2.

В диоксиде марганца (MnO₂):

Для кислорода степень окисления также -2.Пусть степень окисления марганца (Mn) равна y. Тогда у нас получаем:

[
y + 2(-2) = 0
]

[
y - 4 = 0 \quad \Rightarrow \quad y = +4
]

Таким образом, степень окисления Mn в MnO₂ равна +4, а O -2.

2. Написание электронного уравнения:

Реакция восстановления перманганата в диоксид марганца может быть представлена следующим образом:

[
\text{MnO}_4^- + \text{8e}^- + \text{4H}^+ \rightarrow \text{MnO}_2 + \text{4H}_2\text{O}
]

3. Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции:

MnO₄⁻ теряет электроны (восстанавливается), переходя от степени окисления +7 до +4 (в диоксиде марганца). Это значит, что MnO₄⁻ выступает в роли окислителя, так как он принимает электроны.В этой реакции не представлено, какого вещества (восстановитель) отдает электроны. Однако тот, кто предоставляет электроны в реакции, будет восстановителем.

Таким образом, MnO₄⁻ является окислителем в этой реакции.