Определите количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества вещества водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, сначала рассчитаем количество вещества цинка, который реагирует.

Определим молярную массу цинка (Zn): Молярная масса цинка примерно равна 65,38 г/моль.

Рассчитаем количество вещества цинка: [
n{Zn} = \frac{m{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{325 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 4,97 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции: [
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
]
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль HCl и выделяет 1 моль водорода (H₂).

Определим количество вещества водорода: По уравнению, 1 моль цинка дает 1 моль водорода, значит, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка:
[
n_{H2} = n{Zn} = 4,97 \, \text{моль}
]

Таким образом, при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 4,97 моль водорода.