Тема распознавания солей в химии С помощью раствора гидроксида натрия можно различить растворы следующих соединений:

1. Al2(SO4)3 и ZnBr2

2. NH4NO3 и LiNO3

3. K2SiO3 и K2CO3

4. FeCl2 и FeCl3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В этом эксперименте растворы гидроксида натрия (NaOH) можно использовать для различения различных солей, так как взаимодействие с NaOH может приводить к образованию осадков или реакциям с определёнными ионами.

Вот как можно различить указанные соединения:

Al2(SO4)3 и ZnBr2:

При добавлении NaOH к раствору Al2(SO4)3 образуется белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), который нерастворим в воде.При добавлении NaOH к раствору ZnBr2 будет также образовываться осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2), но его осадок может быть менее заметным, так как он может быть амфотерным и растворяться в избытке щелочи.

NH4NO3 и LiNO3:

Оба соля являются нитратами и не образуют осадков при взаимодействии с NaOH. Однако, добавление щелочи к раствору NH4NO3 может привести к образованию аммиака (NH3), который имеет характерный запах и может вызвать синий окрашивание лакмуса (лакмус станет синим). В случае с LiNO3 такого эффекта не будет.

K2SiO3 и K2CO3:

При добавлении NaOH к K2SiO3 может происходить реакция с образованием силикатов, но в целом у этих соединений нет ярко выраженных признаков при взаимодействии с NaOH.K2CO3 хорошо растворим в воде и не будет давать осадок, так же как и K2SiO3, но в некоторых случаях можно будет заметить выделение газа CO2 при нагревании K2CO3 с кислотами.

FeCl2 и FeCl3:

При добавлении NaOH к FeCl2 (двухвалентное железо) образуется зеленовато-синий осадок гидроксида железа (Fe(OH)2).Если добавить NaOH к FeCl3 (трехвалентное железо), то образуется бурый осадок гидроксида железа (Fe(OH)3). Этот осадок будет более устойчивым, чем осадок Fe(OH)2.

Таким образом, раствором гидроксида натрия можно различить указанные соединения на основе образующихся осадков и некоторых реакций.