Химия, степень окисления H2SO4, почему в интернете иная? Почему у H2SO4 не может быть степень окисления, где у H2 степень окисления +1, у S +2, а O4 -1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ваша путаница может быть связана с тем, как определяются степени окисления в молекуле H₂SO₄ (серной кислоты). Давайте рассмотрим это более подробно.

Состав молекулы: H₂SO₄ состоит из двух атомов водорода (H), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O).

Степени окисления:

Водород (H) в большинстве соединений, включая H₂SO₄, имеет степень окисления +1. Поскольку в молекуле два атома водорода, их общее влияние составляет +2.Кислород (O) в соединениях почти всегда имеет степень окисления -2 (за исключением некоторых пероксидов и других специальных случаев). Поскольку в H₂SO₄ четыре атома кислорода, их общее влияние составляет -8.Сера (S) является основным элементом, и мы можем рассчитать ее степень окисления, основываясь на общей нейтральности молекулы.

Расчет степени окисления серы:

Общее влияние всех элементов в молекуле должно быть равно нулю, так как H₂SO₄ — это нейтральное соединение.Общая сумма степеней окисления в H₂SO₄ может быть записана так:
[ \text{СО} = 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0 ]Решим уравнение:
[ 2 + x - 8 = 0 ]
[ x - 6 = 0 ]
[ x = +6 ]

Таким образом, степень окисления серы в H₂SO₄ равна +6.

Теперь по поводу ваших предположений:

Степень окисления серы не может быть +2 в H₂SO₄, потому что это приводит к неправильным расчетам. В этом соединении сера обязательно имеет степень окисления +6, чтобы уравновесить заряды.

Если вы видите другие значения в интернете, вероятно, это может быть связано с неправильной интерпретацией или контекстом, например, в других соединениях серы, где она может иметь разные степени окисления.