Смешали 310г фосфата натрия и 300г хлорида кальция определите какое вещество находится в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить, какое вещество находится в избытке, найдем молярные массы и проанализируем реакцию между фосфатом натрия (Na3PO4) и хлоридом кальция (CaCl2).

Находим молярные массы веществ:

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4):

Na: 23 г/моль × 3 = 69 г/мольP: 31 г/моль × 1 = 31 г/мольO: 16 г/моль × 4 = 64 г/мольИтого: 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2):

Ca: 40 г/моль × 1 = 40 г/мольCl: 35.5 г/моль × 2 = 71 г/мольИтого: 40 + 71 = 111 г/мольНаходим количество молей каждого вещества:

Количество молей фосфата натрия:
[
n(Na3PO4) = \frac{310 \, \text{г}}{164 \, \text{г/моль}} \approx 1.89 \, \text{моль}
]

Количество молей хлорида кальция:
[
n(CaCl2) = \frac{300 \, \text{г}}{111 \, \text{г/моль}} \approx 2.70 \, \text{моль}
]

Реакция между фосфатом натрия и хлоридом кальция: Реакция можно записать следующим образом:
[
3 \, Na3PO4 + 3 \, CaCl2 \rightarrow Ca3(PO4)2 + 6 \, NaCl
]
Из уравнения видно, что 3 моля хлорида кальция реагируют с 1 моль фосфата натрия.

Находим, сколько моль каждого вещества нужно для реакции:

Соотношение реакции говорит о том, что на 1 моль Na3PO4 необходимо 3 моля CaCl2. У нас 1.89 моль Na3PO4, следовательно, нам нужно:
[
3 \times 1.89 \approx 5.67 \, \text{моль CaCl2}
]
Для реакции нужно 5.67 моль CaCl2, но у нас только 2.70 моль CaCl2.Вывод: Таким образом, фосфат натрия находится в избытке, а хлорид кальция является лимитирующим реактивом.