В раствор содержащий 10г гидроксида натрия добавили 15г хлорида железа3 Определите массу образовавшегося гидрокс железа3 В раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, добавили 15 г хлорида железа(III). Определите массу образовавшегося гидроксида железа(III).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим реакции, которые происходят в растворе, и рассчитаем количество реагентов.

Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (III) (FeCl₃):

[
3 \text{NaOH} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3 \text{NaCl}
]

Определим количество вещества каждого реагента:Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/мольМолярная масса FeCl₃ = 55.85 (Fe) + 3 × 35.45 (Cl) = 162.2 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH и FeCl₃:

Для 10 г NaOH:
[
n_{\text{NaOH}} = \frac{10 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}
]

Для 15 г FeCl₃:
[
n_{\text{FeCl}_3} = \frac{15 \text{ г}}{162.2 \text{ г/моль}} \approx 0.0925 \text{ моль}
]

Определим, какой реагент является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, для 1 моль FeCl₃ требуется 3 моль NaOH. Следовательно, для 0.0925 моль FeCl₃ необходимо:

[
3 \cdot 0.0925 \text{ моль} = 0.2775 \text{ моль NaOH}
]

Так как у нас 0.25 моль NaOH, который меньше требуемого количества, NaOH является лимитирующим реагентом.

Рассчитаем, сколько гидроксида железа (III) образуется:

Согласно уравнению реакции, 3 моль NaOH реагируют с 1 моль FeCl₃ и образуют 1 моль Fe(OH)₃. То есть:

[
0.25 \text{ моль NaOH} \Rightarrow \frac{0.25}{3} \text{ моль Fe(OH)}_3 = 0.0833 \text{ моль Fe(OH)}_3
]

Теперь найдем массу образовавшегося Fe(OH)₃:Молярная масса Fe(OH)₃ = 55.85 (Fe) + 3 × 17 (OH) = 55.85 + 51 = 106.85 г/моль

Масса Fe(OH)₃:

[
m = n \cdot M = 0.0833 \text{ моль} \cdot 106.85 \text{ г/моль} \approx 8.90 \text{ г}
]

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида железа(III) составляет приблизительно 8.9 г.