Дз по химии в каком объект при содержании угарного газа в воздухе (М=29 г/моль) 0.002% (по массе) содержится 1 мг СО? давление в комнате- 101,3 кПа, температура - 300К

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы найти объем воздуха, в котором содержится 1 мг угарного газа (СО) при заданных условиях, нам нужно выполнить несколько шагов.

Переведём массу угарного газа в граммы:
( 1 \text{ мг} = 0.001 \text{ г} )

Определим массу воздуха в объекте:
Согласно условию, угарный газ составляет 0.002% по массе в воздухе, то есть в 100 г воздуха содержится 0.002 г угарного газа.

Теперь мы можем рассчитать, сколько массы воздуха содержит 0.001 г угарного газа:

[
m{воздуха} = \frac{m{СО}}{0.00002} = \frac{0.001 \text{ г}}{0.00002} = 50 \text{ г}
]

Переведем массу воздуха в объем при заданных условиях:
Для расчета объема воздуха мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

[
PV = nRT
]

где:

( P = 101,3 \text{ кПа} = 101300 \text{ Па} )( R = 8.314 \text{ Дж/(моль·К)} )( T = 300 \text{ K} )( n = \frac{m}{M} ), где ( m ) — масса газа, ( M ) — молярная масса (для воздуха примерно 29 г/моль).

Масса воздуха в молях:

[
n_{воздуха} = \frac{50 \text{ г}}{29 \text{ г/моль}} \approx 1.724 \text{ моль}
]

Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

[
V = \frac{nRT}{P}
]

Подставляя известные значения:

[
V = \frac{(1.724 \text{ моль}) \cdot (8.314 \text{ Дж/(моль·К)}) \cdot (300 \text{ K})}{101300 \text{ Па}}
]

Проведем вычисления:

[
V \approx \frac{(1.724 \cdot 8.314 \cdot 300)}{101300} \approx \frac{4296.78}{101300} \approx 0.0424 \text{ м}^3
]

Таким образом, в объекте при содержании угарного газа 0.002% по массе в воздухе содержится примерно 0.0424 м³ (или 42.4 литра) воздуха для 1 мг CO.