Задача по химии Сколько граммов воды получится, если в реакцию с водородом вступило 2,24л кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим уравнение реакции между водородом и кислородом. Реакция синтеза воды может быть записана как:

[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O ]

По уравнению видно, что 1 моль кислорода (O₂) реагирует с 2 моль водорода (H₂) и образует 2 моль воды (H₂O).

Определим, сколько моль кислорода содержится в 2,24 л. Используем идеальный газ, считая, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л:

[
\text{Количество моль O}_2 = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1 \, \text{моль O}_2
]

По уравнению реакции мы видим, что из 1 моль кислорода образуется 2 моль воды. Следовательно, из 0,1 моль кислорода получится:

[
\text{Количество моль H}_2O = 0,1 \, \text{моль O}_2 \times 2 = 0,2 \, \text{моль H}_2O
]

Теперь найдём массу образовавшейся воды. Молярная масса воды (H₂O) примерно равна 18 г/моль:

[
\text{Масса H}_2O = 0,2 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 3,6 \, \text{г}
]

Таким образом, получится 3,6 граммов воды.