Домашняя работа. Химия. В воде растворили 0,6моль сульфата железа(III). Расчитайте количество анионов и катинов в растворе.
В воде растворили 0,6моль хлорида натрия. Рассчитайте колличество анионов и катинов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала посчитаем количество анионов и катионов, образующихся в результате растворения сульфата железа (III) и хлорида натрия в воде.

Сульфат железа (III):

Сульфат железа (III) имеет формулу ( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 ). При растворении в воде он диссоциирует на катионы и анионы:

[
\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \text{Fe}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-}
]

Таким образом, из 0,6 моль сульфата железа (III) получаем:

Катионы ( \text{Fe}^{3+} ):

Из 0,6 моль (\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) образуется (2 \times 0,6 = 1,2) моль ( \text{Fe}^{3+} ).

Анионы ( \text{SO}_4^{2-} ):

Из 0,6 моль (\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) образуется (3 \times 0,6 = 1,8) моль ( \text{SO}_4^{2-} ).

Итак, в растворе сульфата железа (III) будет:

Катионы: 1,2 моль ( \text{Fe}^{3+} )Анионы: 1,8 моль ( \text{SO}_4^{2-} )Хлорид натрия:

Хлорид натрия имеет формулу ( \text{NaCl} ). При растворении в воде он диссоциирует на катионы и анионы:

[
\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^{+} + \text{Cl}^{-}
]

Таким образом, из 0,6 моль хлорида натрия получаем:

Катионы ( \text{Na}^{+} ):

Из 0,6 моль (\text{NaCl}) образуется (0,6) моль ( \text{Na}^{+} ).

Анионы ( \text{Cl}^{-} ):

Из 0,6 моль (\text{NaCl}) образуется (0,6) моль ( \text{Cl}^{-} ).

Итак, в растворе хлорида натрия будет:

Катионы: 0,6 моль ( \text{Na}^{+} )Анионы: 0,6 моль ( \text{Cl}^{-} )

В итоге:

Для сульфата железа (III): 1,2 моль ( \text{Fe}^{3+} ) и 1,8 моль ( \text{SO}_4^{2-} ).Для хлорида натрия: 0,6 моль ( \text{Na}^{+} ) и 0,6 моль ( \text{Cl}^{-} ).