Составьте молекулярное, полное и скоращенное ионные уравнения осуществимых реакций ионного обмена 1) HCL + NaOH 2)HCL + Na2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте рассмотрим оба уравнения реакций и составим для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

Молекулярное уравнение:

[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ]

Полное ионное уравнение:

HCl и NaOH в растворе диссоциируют на ионы:

[ \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} ]

Сокращенное ионное уравнение:

Удаляем общие ионы (Na⁺ и Cl⁻):

[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]

Эта реакция не происходит, так как HCl (соляная кислота) не вызывает обмен между ионами Na₂SO₄ (сульфат натрия) из-за того, что HCl может ионно связаться с SO₄²⁻ только в случае образования сульфата водорода, что не является обменом. Однако, мы можем написать, например, общий вывод:

Молекулярное уравнение (потенциальная реакция):

[ \text{HCl} + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 ] (в реальности не происходит)

Полное ионное уравнение:

[ \text{H}^+ + \text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 ]

Сокращенное ионное уравнение:

Мы не можем убрать Na⁺ и Cl⁻, так как они не участвуют в ответной реакции. Процесс не проводится, и на его основе нет корректных сокращенных ионных уравнений.

Таким образом, первая реакция происходит с образованием воды и хлорида натрия, а вторая реакция не дает результата в действительности.