Химия 9 кл сколько литров (при н.ц) углекислого газа можно получить из 219 г известняка (CaCO3),содержащего 16 % примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы найти, сколько литров углекислого газа (CO₂) можно получить из 219 г известняка (CaCO₃) с 16% примесей, сначала нужно вычислить массу чистого CaCO₃, а затем из неё - объем CO₂.

Определим массу чистого CaCO₃:

Известняк содержит 16% примесей, следовательно, 84% - это чистый CaCO₃.

[
\text{Масса чистого CaCO₃} = 219 \, \text{г} \times 0.84 = 183.96 \, \text{г}
]

Вычислим количество моль CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃:

[
\text{Количество моль CaCO₃} = \frac{183.96 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 1.8396 \, \text{моль}
]

Согласно реакции разложения известняка:

[
\text{CaCO₃} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO₂}
]

Из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂. То есть 1.8396 моль CaCO₃ даст 1.8396 моль CO₂.

Вычислим объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.):

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.

[
\text{Объем CO₂} = 1.8396 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 41.25 \, \text{л}
]

Таким образом, из 219 г известняка, содержащего 16% примесей, можно получить примерно 41.25 литров углекислого газа (при нормальных условиях).