Как измениться скорость прямой реакции:
2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г) Как измениться скорость прямой реакции:
2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г),
если: а) уменьшить концентрацию газовой смеси в три раза?
б) увеличить концентрацию СО в три раза?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов и может быть описана уравнением скорости реакции. Для реакции

[ 2CO(г) + O_2(г) ⇄ 2CO_2(г) ]

модель уравнения скорости может быть представлена в виде:

[ v = k [CO]^2 [O_2] ]

где ( v ) — скорость реакции, ( k ) — константа скорости, а ([CO]) и ([O_2]) — концентрации реагентов.

Теперь рассмотрим изменения скорости прямой реакции в зависимости от условий:

а) Уменьшение концентрации газовой смеси в три раза.

Концентрация каждого из реагентов уменьшится в три раза. То есть:

([CO]) станет (\frac{1}{3} [CO]),
([O_2]) станет (\frac{1}{3} [O_2]).

Подставим новые концентрации в уравнение скорости:

[ v' = k \left(\frac{1}{3}[CO]\right)^2 \left(\frac{1}{3}[O_2]\right) = k \left(\frac{1}{9}[CO]^2\right) \left(\frac{1}{3}[O_2]\right) = \frac{1}{27} k [CO]^2 [O_2] = \frac{1}{27} v ]

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится в 27 раз.

б) Увеличение концентрации СО в три раза.

Теперь концентрация ( CO ) увеличится в три раза. То есть:

([CO]) станет ( 3[CO] ),
([O_2]) останется без изменений.

Подставим это в уравнение скорости:

[ v' = k (3[CO])^2 [O_2] = k (9[CO]^2) [O_2] = 9 k [CO]^2 [O_2] = 9v ]

Таким образом, скорость прямой реакции увеличится в 9 раз.

Итак, подводя итоги: а) Уменьшение концентрации газовой смеси в три раза уменьшает скорость реакции в 27 раз.
б) Увеличение концентрации СО в три раза увеличивает скорость реакции в 9 раз.