И опять химия? Решите цепочку химических превращений:
А) Составьте молекулярное уравнение
Б) Одно уравнение разберите как ОВР- расставьте коэффициенты методом электронного баланса
В) Для одной из реакций составьте ионные уравнение:
Na--NaOH— NaCl— Na2SO4--Na2O--NaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте разберем цепочку химических превращений, начиная с перечисленных веществ.

A) Составим молекулярное уравнение.Na + H2O → NaOH + H2NaOH + HCl → NaCl + H2ONaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HClNa2SO4 + C → Na2O + SO2 + CO2Na2O + CO2 → Na2CO3Б) Одно уравнение разберем как ОВР и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

Рассмотрим первое уравнение:

[ \text{2Na + 2H2O → 2NaOH + H2} ]

Окислитель – вода (H2O) – окисляется и восстанавливается в гидроксид натрия (NaOH).Восстановитель – натрий (Na) – окисляется в NaOH и H2.Записываем半последовательные изменения:

[
\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^− \quad (окисление)
]
[
\text{H2O} + 2e^− \rightarrow 2\text{OH}^- + \frac{1}{2}\text{H2} \quad (восстановление)
]

Теперь расставим коэффициенты:

Для данной реакции уже видно, что коэффициенты равны 2 для каждого вещества:

[
\text{2Na + 2H2O → 2NaOH + H2}
]

В) Для одной из реакций составим ионное уравнение.

Рассмотрим реакцию между NaOH и HCl:

Полное молекулярное уравнение:

[ \text{NaOH + HCl → NaCl + H2O} ]

Ионное уравнение:

Перепишем эту реакцию в виде ионов:

[
\text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O}
]

Теперь сокращаем общие ионы:

[
\text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H2O}
]

Таким образом, ионное уравнение для реакции NaOH и HCl:

[
\text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H2O}
]

Если у вас есть дополнительные вопросы или необходимо больше информации о других превращениях, дайте знать!