Найти химический элемент в молекулярной формуле оксида Э2O3, если массовая доля кислорода в нём 43,6%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы найти химический элемент в молекулярной формуле оксида ( \text{E}_2\text{O}_3 ) (где (\text{E}) - искомый элемент), сначала определим его молекулярную массу.

Известно, что массовая доля кислорода в оксиде составляет 43,6%. Кислород имеет атомную массу приблизительно 16 г/моль.

Молекулярная масса оксида можно выразить как:

[
M = 2M{\text{E}} + 3M{\text{O}}
]

где ( M{\text{E}} ) - атомная масса элемента ( \text{E} ), а ( M{\text{O}} ) - атомная масса кислорода (16 г/моль). Подставим значение:

[
M = 2M{\text{E}} + 3 \times 16 = 2M{\text{E}} + 48
]

Теперь мы знаем, что массовая доля кислорода в оксиде составляет 43,6%. Это можно записать как:

[
\frac{3 \times 16}{2M_{\text{E}} + 48} = 0,436
]

Умножим обе стороны уравнения на ( 2M_{\text{E}} + 48 ):

[
48 = 0,436(2M_{\text{E}} + 48)
]

Раскроем скобки:

[
48 = 0,872M_{\text{E}} + 20,928
]

Переносим ( 20,928 ) на другую сторону:

[
48 - 20,928 = 0,872M_{\text{E}}
]

[
27,072 = 0,872M_{\text{E}}
]

Теперь выразим ( M_{\text{E}} ):

[
M_{\text{E}} = \frac{27,072}{0,872} \approx 31 g/mol
]

По таблице периодических элементов видно, что элемент с атомной массой около 31 г/моль — это фосфор (P).

Таким образом, химический элемент ( \text{E} ) в молекулярной формуле ( \text{E}_2\text{O}_3 ) - это фосфор.