Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла если при взаимодействии заданой навески металла с кислотой выделился соответствующий объем водорода в указанных условиях м (Ме)=0,38 г, V(Н2)= 0,47 дм2, t=0,P=101,32 кПа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной массы эквивалента металла, необходимо сначала рассчитать количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Мы используем уравнение состояния газа и формулу для расчета объема газа.

Находим число молей водорода (H₂):

Используем уравнение состояния идеального газа:
[ PV = nRT ]

где:

( P ) — давление (в па) = 101,32 кПа = 101320 Па,( V ) — объем (в м³) = 0,47 дм³ = 0,00047 м³,( n ) — количество вещества (в молях),( R ) — универсальная газовая постоянная = 8,314 Дж/(моль·К),( T ) — температура (в К).

Сначала нужно перевести температуру в Кельвины. Температура не была задана, однако можно предположить, что она равна 20 °C = 293 K (если исходить из стандартного положения).

Теперь рассчитываем ( n ):
[
n = \frac{PV}{RT}
]

Подставляем значения:
[
n = \frac{101320 \, \text{Па} \cdot 0,00047 \, \text{м}^3}{8,314 \, \text{Дж/(моль \cdot К)} \cdot 293 \, \text{К}}
]
[
n \approx \frac{47.62}{2436.362} \approx 0.0195 \, \text{моля}
]

Теперь находим эквивалентную массу металла.

Эквивалентная масса металла (M) определяется по формуле:
[
M = \frac{m_{Me}}{n}
]

где:

( m_{Me} ) — масса металла, 0,38 г,( n ) — количество вещества водорода, равное 0.0195 моль.

Теперь подставляем:
[
M_{Me} = \frac{0.38 \, \text{г}}{0.0195 \, \text{моль}} \approx 19.49 \, \text{г/моль}
]

Итак, молярная масса эквивалента (металла) составляет примерно ( 19.5 \, \text{г/моль} ).