В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнени
В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнени- м: 2Mg +O2 = 2MgO + 1204 кДж, выделилось 1806 кДж теплоты. Чему равна масса ступившего в реакцию магния ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим, сколько тепла выделяется при реакции 2 моль магния (Mg) с кислородом (O₂) для образования 2 моль оксида магния (MgO). По термохимическому уравнению, на каждую реакцию 2 моль Mg выделяется 1204 кДж тепла.

Мы знаем, что в реакции выделилось 1806 кДж тепла. Теперь мы можем определить, сколько моль Mg сработало в этой реакции:

Рассчитаем, сколько выделяется тепла на 1 моль Mg:
[
\text{Теплота на 1 моль Mg} = \frac{1204 \text{ кДж}}{2} = 602 \text{ кДж}
]

Теперь найдем, сколько моль Mg соответствуют 1806 кДж тепла:
[
\text{Моли Mg} = \frac{1806 \text{ кДж}}{602 \text{ кДж/моль}} \approx 3 \text{ моль}
]

Теперь найдем массу магния, который вступил в реакцию. Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль. Таким образом, масса Mg, вступившего в реакцию:
[
\text{Масса Mg} = 3 \text{ моль} \times 24 \text{ г/моль} = 72 \text{ г}
]

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 72 грамма.