Контрольная по химии напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду, азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите 2 любых уравнения с точки зрения ОВР

16 Дек в 19:40
8 +1
0
Ответы
1

Конечно! Рассмотрим взаимодействия кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой, а затем разберем два уравнения с точки зрения окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Уравнения реакций:

Кальций с кислородом: [
2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO}
]
(Кальций окисляется до CaO).

Кальций с азотом: [
3 \text{Ca} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Ca}_3\text{N}_2
]
(Кальций реагирует с молекулярным азотом с образованием нитрида кальция).

Кальций с водой: [
\text{Ca} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2
]
(Кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и водород).

Кальций с разбавленной серной кислотой: [
\text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2
]
(Кальций реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат кальция и водород).

Разбор уравнений с точки зрения ОВР:1. Реакция кальция с кислородом:

[
2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO}
]

В этой реакции кальций (Ca) окисляется (теряет электроны) и переходит из нулевой степени окисления (0) в +2 (в CaO).Кислород (O2) восстанавливается (приобретает электроны) и переходит из 0 (в O2) в -2 (в CaO).

Окислитель: O2 (принимает электроны).
Восстановитель: Ca (отдает электроны).

2. Реакция кальция с водой:

[
\text{Ca} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2
]

Кальций окисляется с переходом из 0 (в Ca) в +2 (в Ca(OH)2).Водород в воде (H2O) восстанавливается: водород из +1 (в H2O) переходит в 0 (в H2).

Окислитель: H2O (водород восстанавливается).
Восстановитель: Ca (окисляется).

Эти реакции четко демонстрируют участие кальция в окислительно-восстановительных процессах, как восстановителя или окислителя в зависимости от реагента.

16 Дек в 19:41
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 835 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир