Вычислить массовую долю водорода в силане и аммиаке Вычислить массовую долю водорода в силане SiH4 и аммиаке NH3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массовой доли водорода в химических соединениях, нужно воспользоваться следующей формулой:

[
\text{Массовая доля элемента} = \frac{\text{Масса элемента в формуле}}{\text{Молярная масса соединения}} \times 100\%
]

1. Силан (SiH₄)

Молярная масса силана:

Молярная масса Si (кремний) = 28.09 г/мольМолярная масса H (водород) = 1.01 г/моль

Общая молярная масса SiH₄:
[
\text{Молярная масса SiH₄} = 28.09 + 4 \times 1.01 = 28.09 + 4.04 = 32.13 \, \text{г/моль}
]

Масса водорода в один моле SiH₄: [
\text{Масса водорода} = 4 \times 1.01 = 4.04 \, \text{г/моль}
]

Массовая доля водорода в SiH₄: [
\text{Массовая доля H} = \frac{4.04}{32.13} \times 100\% \approx 12.59\%
]

2. Аммиак (NH₃)

Молярная масса аммиака:

Молярная масса N (азот) = 14.01 г/мольМолярная масса H (водород) = 1.01 г/моль

Общая молярная масса NH₃:
[
\text{Молярная масса NH₃} = 14.01 + 3 \times 1.01 = 14.01 + 3.03 = 17.04 \, \text{г/моль}
]

Масса водорода в один моле NH₃: [
\text{Масса водорода} = 3 \times 1.01 = 3.03 \, \text{г/моль}
]

Массовая доля водорода в NH₃: [
\text{Массовая доля H} = \frac{3.03}{17.04} \times 100\% \approx 17.80\%
]

Результаты:Массовая доля водорода в силане (SiH₄) составляет примерно 12.59%.Массовая доля водорода в аммиаке (NH₃) составляет примерно 17.80%.