3. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:
C2H4 +3O2 = 2CO2 +2H2O +1400 кДж 3. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:
C2H4 +3O2 = 2CO2 +2H2O +1400 кДж
Сколько теплоты выделится, если в реакцию вступило:
а) 16г кислорода; б) 336л кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы рассчитать количество теплоты, выделяющееся в реакции горения этилена (C₂H₄), сначала нужно определить, сколько моль кислорода (O₂) участвует в реакции в каждом случае.

Находим количество молей кислорода: Молярная масса O₂ = 32 г/моль.
[
n = \frac{m}{M} = \frac{16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}
]

По термохимическому уравнению: Для полного сгорания 1 моль этилена (C₂H₄) необходимо 3 моль кислорода. Значит, из 3 моль O₂ можно получить 1400 кДж теплоты.

Учитываем, сколько теплоты будет выделено при 0.5 моль O₂:
[
\text{Теплота} = \left(\frac{0.5 \text{ моль O}_2}{3 \text{ моль O}_2}\right) \times 1400 \text{ кДж} = \frac{0.5}{3} \times 1400 \text{ кДж} \approx 233.33 \text{ кДж}
]

При 16 г кислорода выделится примерно 233.33 кДж теплоты.

Находим количество молей кислорода: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 л.
[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{336 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 15 \text{ моль}
]

По термохимическому уравнению: 3 моль O₂ выделяют 1400 кДж. Рассчитаем, сколько теплоты выделится при 15 моль O₂:
[
\text{Теплота} = \left(\frac{15 \text{ моль O}_2}{3 \text{ моль O}_2}\right) \times 1400 \text{ кДж} = 5 \times 1400 \text{ кДж} = 7000 \text{ кДж}
]

При 336 л кислорода выделится 7000 кДж теплоты.