Сколько грамм соли получается при взаимодействии 6.3 г серной кислоты с 4 г оксида меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить, сколько грамм соли получится при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) с оксидом меди (CuO), необходимо записать уравнение реакции. Реакция между серной кислотой и оксидом меди протекает по следующему уравнению:

[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Теперь подсчитаем количество реагентов в моль:

Молярные массы:

Серная кислота (H₂SO₄): 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/мольОксид меди (CuO): 63.5 + 16 = 79.5 г/мольМедь(II) сульфат (CuSO₄): 63.5 + 32 + 4(16) = 159.5 г/моль

Количество моль реагентов:

( n(H_2SO_4) = \frac{6.3 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.0643 \, \text{моль} )( n(CuO) = \frac{4 \, \text{г}}{79.5 \, \text{г/моль}} = 0.0503 \, \text{моль} )

Теперь найдем, какой из реагентов является лимитирующим.

Реакция протекает в соотношении 1:1, то есть 1 моль CuO реагирует с 1 молем H₂SO₄.

У нас есть 0.0643 моль H₂SO₄ и 0.0503 моль CuO. Это означает, что CuO является лимитирующим реагентом.

Количество сульфата меди (CuSO₄): Поскольку реагентов в реакции 1:1, образуется 0.0503 моль CuSO₄.

Масса полученной соли: Теперь рассчитаем массу CuSO₄:

[ \text{масса CuSO}_4 = n(CuSO_4) \times M(CuSO_4) ]
[ \text{масса CuSO}_4 = 0.0503 \, \text{моль} \times 159.5 \, \text{г/моль} = 8.01485 \, \text{г} ]

Таким образом, в результате реакции получится приблизительно 8.01 грамм сульфата меди (CuSO₄).