Как определять степень окисления если у одного элемента их два в соединении? Например, как найти степень окисления металлов в Ag2O2, Tb4O7, Fe3O4

19 Дек 2024 в 19:41
76 +1
0
Ответы
1

Определение степени окисления элементов в соединении, где один из них может иметь несколько степеней окисления, можно выполнить с учетом правил для определения степеней окисления. Давайте разберем каждый из данных вами соединений.

Ag₂O₂ (оксид серебра):

Серебро (Ag) обычно имеет степень окисления +1, но в данном соединении (курсивное отображение кислорода как -2) может быть в степени окисления +2, чтобы в сумме с двумя атомами приводит к нулю.Обозначим степень окисления серебра как "x". Получаем уравнение: 2x + 2(-2) = 0.Решая: 2x - 4 = 0 → 2x = 4 → x = +2.Таким образом, в Ag₂O₂ серебро находится в степени окисления +2.

Tb₄O₇ (оксид тербия):

Тербий (Tb) в соединениях чаще всего находится в степени окисления +3.Обозначим степень окисления тербия как "y". Учитывая, что кислород имеет степень окисления -2, можем составить уравнение: 4y + 7(-2) = 0.Решая уравнение: 4y - 14 = 0 → 4y = 14 → y = +3.5.Поскольку степени окисления должны быть целыми числами, можно сказать, что тербий в этом соединении не имеет типичной степени окисления. В данном случае возможна смешанная степень окисления тербия, и конкретные значения могут зависеть от конкретных условий.

Fe₃O₄ (оксид железа):

В этом соединении присутствуют как железо (Fe) +2, так и +3. Тем не менее, мы можем найти среднюю степень окисления.Обозначим степени окисления железа как x и y, принимая x как +2 и y как +3.Составим уравнение: 3y + 4(-2) = 0.Решая: 3y - 8 = 0 → 3y = 8 → y ≈ +2.67.Здесь также не получится обойтись без целочисленного коэффициента. Другим способом можно определить, что Fe₃O₄ может быть представлен как FeO·Fe₂O₃, что указывает, что 2 атома железа в степени +3 и 1 атом в степени +2.

Итак, степень окисления элементов в примерах:

Ag₂O₂: Ag = +2.Tb₄O₇: Tb = +3 (но может иметь смешанную степень);Fe₃O₄: Fe = +2 и +3.
19 Дек 2024 в 19:51
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 100 807 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир