•Помогите с химией При окислении 16 г меди получили 10 г оксида меди (II). Определите выход продукта реакции. С дано решение и ответом.
И уравнение реакции (если есть)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить выход продукта реакции, нужно сначала записать уравнение окисления меди. Окисление меди (Cu) до оксида меди (II) (CuO) можно записать так:

[ 2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} ]

Теперь нужно выяснить, сколько молей меди и оксида меди участвует в реакции.

Находим количество молей меди (Cu):

Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63.5 г/моль. Поэтому количество молей меди (n_Cu):

[
n{\text{Cu}} = \frac{m{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{16 \text{ г}}{63.5 \text{ г/моль}} \approx 0.252 \text{ моль}
]

Находим количество молей оксида меди (CuO):

Молярная масса оксида меди (II) (CuO) примерно равна 79.5 г/моль (63.5 г/моль для Cu и 16 г/моль для O). Поэтому количество молей оксида меди (n_CuO):

[
n{\text{CuO}} = \frac{m{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{10 \text{ г}}{79.5 \text{ г/моль}} \approx 0.126 \text{ моль}
]

Находим теоретически возможный выход оксида меди (CuO):

Согласно уравнению реакции, 2 моль Cu дают 2 моль CuO. Это значит, что 0.252 моль Cu может дать 0.252 моль CuO.

Теперь найдем максимальный выход (теоретически возможный) оксида меди:

[
m{\text{CuO (тео)}} = n{\text{Cu}} \times M_{\text{CuO}} = 0.252 \text{ моль} \times 79.5 \text{ г/моль} \approx 20.00 \text{ г}
]

Теперь можем рассчитать выход продукта реакции:

Выход продукта вычисляется по формуле:

[
\text{Выход (\%)} = \left( \frac{m{\text{факт}}}{m{\text{тео}}} \right) \times 100\%
]

Подставляем известные значения:

[
\text{Выход (\%)} = \left( \frac{10 \text{ г}}{20 \text{ г}} \right) \times 100\% = 50\%
]

Ответ: Выход оксида меди (II) составил 50%.