251.Уравняйте окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 254.См. условие задачи 251.
1)I2 + HNO3 →НЮ3 +NO + Н2О;
2)НС1+КМnО4 →КС1+МnС12 +С12 +Н2О;
3)Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса сначала нужно определить окислители и восстановители, а затем сбалансировать электроны, участвующие в процессе.

1) Реакция: I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O.

Определение окислителей и восстановителей:

Iodine (I2) — окисляется до HIO3 (ядром хлора, где валентность +5) и является восстановителем.Nitric acid (HNO3) — восстанавливается до NO (состояние +2 на азоте) и является окислителем.

Сбалансировка:

Находим изменения степеней окисления:

I (в I2) 0 → +5 (в HIO3).N (в HNO3) +5 → +2 (в NO).

Balans O и H: ( \text{4 HNO3} + \text{I2} \rightarrow \text{4 HIO3} + \text{2 NO} + \text{2 H2O} ).

Итог уравненья:
[ \text{I2} + \text{4 HNO3} \rightarrow \text{2 HIO3} + \text{2 NO} + \text{2 H2O}.]

2) Реакция: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

Определение окислителей и восстановителей:

Potassium permanganate (KMnO4) — окисляется до MnCl2, где Mn имеет степень +2. HCl содержит Cl, который окисляется до Cl2 и является восстановителем.

Сбалансировка:

Изменения степеней окисления:

Mn +7 → +2.Cl –1 → 0.

Долгосрочное уравнение:
[ \text{8 HCl} + \text{KMnO4} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl2} + \text{4 Cl2} + \text{4 H2O}.]

3) Реакция: Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.

Определение окислителей и восстановителей:

Tin (Sn) в SnCl2 восстанавливается до Bi. Вокруг реагента Bi(NO3)3 окисляется би, содержащийся в нем.

Сбалансировка:

Изменения степеней окисления:

Sn +2 → 0 (в Sn).Bi +3 → 0 (в Bi).

Итог уравнение:
[ \text{3 SnCl2} + \text{2 Bi(NO3)3} + \text{4 NaOH} \rightarrow \text{2 Bi} + \text{Na2SnO3} + \text{6 NaNO3} + \text{6 H2O} + \text{3 Cl2}.]

Выводы:

Таким образом, в каждой реакции были определены окислители и восстановители, а также уравнены реакции.