1,2 г металла образуют 2,0 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла и
его хлорида. Какой это металл? в реакции участвует кислород как газ, надо ли подключать молярный объем газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи начнем с анализа данных. У нас есть 1,2 г металла, который при реакции с кислородом образует 2,0 г оксида.

Находим массу кислорода в оксиде.
Масса оксида (O) = 2,0 г (оксид) - 1,2 г (металл) = 0,8 г.

Находим количество вещества кислорода в граммах.
Молярная масса кислорода = 16 г/моль.
Количество вещества кислорода (nO) = 0,8 г / 16 г/моль = 0,05 моль.

Согласно уравнению реакции: [
M + O_2 \rightarrow MO
]
Мы видим, что 1 моль металла (M) реагирует с 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества металла будет равно количеству вещества кислорода:
[
nM = 0,05 \text{ моль}
]

Теперь находим молярную массу металла (M). [
M = \frac{m}{n} = \frac{1,2 \text{ г}}{0,05 \text{ моль}} = 24 \text{ г/моль}.
]

Поскольку у нас есть лишь 1,2 г металла, можно предположить, что это может быть магний, имеющий молярную массу примерно 24 г/моль.

Найдём молярную массу хлорида металла (MCl).
Если предположим, что металл - это магний (Mg), то:
[
\text{Молярная масса MgCl}_2 = \text{М} (Mg) + 2 \cdot \text{м} (Cl) = 24 + 2 \cdot 35,5 = 24 + 71 = 95 \text{ г/моль}.
]

Молярная масса эквивалента металла (для Mg) будет: Поскольку для магния валентность равна 2 (Mg²⁺), молярная масса эквивалента будет равна молярной массе, делённой на валентность:
[
\text{Молярная масса эквивалента Mg} = \frac{24 \text{ г/моль}}{2} = 12 \text{ г/моль}.
]

Для данной реакции, поскольку кислород присутствует в газообразном состоянии, подключение молярного объема газа в расчетах не требуется, так как количество кислорода и металла определено через массу и количество вещества, а не объем.

Таким образом, ответ на вопрос: