Задача по электрохимии Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного Ni-электрода и стандартного Au-электрода, E0(Au3+/Au) = +1.50В; E0(Ni2+/Ni) = −0.23В:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы вычислить ЭДС (электродвижущую силу) гальванического элемента, нужно использовать следующие значения стандартных электродных потенциалов:

Потенциал золотого электрода: ( E^0(Au^{3+}/Au) = +1.50 \, \text{В} )Потенциал никелевого электрода: ( E^0(Ni^{2+}/Ni) = -0.23 \, \text{В} )

Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента рассчитывается по формуле:

[
E_{cell} = E^0(катод) - E^0(анод)
]

Где:

( E^0(катод) ) — это стандартный потенциал катода (электрод с более высоким потенциалом).( E^0(анод) ) — это стандартный потенциал анода (электрод с более низким потенциалом).

В нашем случае:

Золотой электрод будет катодом, так как его потенциал выше (( +1.50 \, \text{В} )).Никелевый электрод будет анодом, так как его потенциал ниже (( -0.23 \, \text{В} )).

Теперь подставим значения в формулу:

[
E{cell} = E^0(Au^{3+}/Au) - E^0(Ni^{2+}/Ni) = +1.50 \, \text{В} - (-0.23 \, \text{В})
]
[
E{cell} = +1.50 \, \text{В} + 0.23 \, \text{В} = +1.73 \, \text{В}
]

Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет ( 1.73 \, \text{В} ).