Найти равновесную концентрацию кальция в растворе 1. К 75,0 мл 0,01 М раствора СаСl2, содержащего ацетатную буферную смесь (pH =4,5), добавлено 25,0 мл 0,03 М раствора комплексона III. Найти равновесную концентрацию Са2+ в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета равновесной концентрации ионов кальция (( \text{Ca}^{2+} )) в результате взаимодействия с комплексоном III (тета-гидроксиметиламином), необходимо учитывать взаимодействие кальция с комплексоном.

Сначала найдем общее количество ионов кальция в растворе:

Расчет количества ионов кальция (( \text{Ca}^{2+} )):

Из 75,0 мл 0,01 М раствора ( \text{CaCl}_2 ) можно найти количество моль кальция:

[
n_{\text{Ca}^{2+}} = C \cdot V = 0,01 \, \text{моль/л} \cdot 0,075 \, \text{л} = 0,00075 \, \text{моль}
]

Расчет количества комплексона III:

Из 25,0 мл 0,03 М раствора комплексона III можно найти количество моль комплексона:

[
n_{\text{Комплексон}} = 0,03 \, \text{моль/л} \cdot 0,025 \, \text{л} = 0,00075 \, \text{моль}
]

Стехиометрия реакции:

Комплексон III связывается с ионами кальция по реакции:

[
\text{Ca}^{2+} + \text{Комплексон} \rightarrow \text{[Ca(Комплексон)]}^{2+}
]

Если у нас есть 0,00075 моль ( \text{Ca}^{2+} ) и столько же комплексона, то все ионы кальция будут связываться с комплексоном, и количество ионов кальция в растворе будет равно нулю.

Учет равновесия:

В результате реакции вся ( \text{Ca}^{2+} ) исчезает из раствора и связывается с комплексоном III, поэтому:

[
[\text{Ca}^{2+}]_{\text{равновесие}} = 0
]

Вывод:

Таким образом, равновесная концентрация ( \text{Ca}^{2+} ) в растворе будет равна 0 моль/л.