К 3,5 л воды прибавлен 1 мл соляной кислоты (плотность 1,12 г/мл). Чему равен pH раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора, к которому добавлена соляная кислота (HCl), начнем с расчета количества HCl в миллилитрах и переводим это количество в моли.

Вычислим массу HCl: Плотность HCl = 1,12 г/мл.
Объем HCl = 1 мл.

Масса HCl = Объем × Плотность = 1 мл × 1,12 г/мл = 1,12 г.

Вычислим количество HCl в молях: Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль.

Количество HCl (в молях) = Масса / Молярная масса = 1,12 г / 36,5 г/моль ≈ 0,0306 моль.

Вычислим концентрацию HCl в растворе: Общий объем раствора = 3,5 л воды + 1 мл HCl = 3,5 л + 0,001 л = 3,501 л.

Концентрация [HCl] = Количество HCl / Объем раствора ≈ 0,0306 моль / 3,501 л ≈ 0,00874 моль/л.

Рассчитаем pH: Поскольку HCl — это сильная кислота, она полностью диссоциирует в растворе, и концентрация ионов водорода [H⁺] будет равна концентрации HCl:

[H⁺] ≈ 0,00874 моль/л.

pH = -log[H⁺] = -log(0,00874) ≈ 2,06.

Таким образом, pH раствора составляет примерно 2,06.