Химия. электронные и молекулярные уравнения Pb(NO3)2 = PbO +NO2 + O2 K2S2O5 → K2SO4 + SO2 + S

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте разберем предложенные реакции и составим для них электронные и молекулярные уравнения.

1. Реакция:

Мolecular Equation:
[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{PbO} + \text{NO}_2 + \text{O}_2 ]

Balancing the Reaction:
Сначала нужно сбалансировать эту реакцию. Начнем с того, что у нас есть 2 атома свинца (Pb), которые следует учесть:
[ 2 \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \text{PbO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2 ]

Таким образом, сбалансированное молекулярное уравнение будет выглядеть так:
[ 2 \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \text{PbO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2 ]

Electronic Equation:
Данная реакция не имеет четкого окислительно-восстановительного характера, но можно выделить изменения в окислительных состояниях. Например:

Pb (из Pb(NO3)2) - окислительное число +2, в PbO - тоже +2;N (в NO3) - окислительное число +5, в NO2 - +4 (уменьшение);O (в О2) - -2 до 0 (увеличение).2. Реакция:

Мolecular Equation:
[ \text{K}_2\text{S}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{S} ]

Balancing the Reaction:
Сбаливаем уравнение:
[ \text{K}_2\text{S}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{2 SO}_2 + \text{S} ]

Сбалансированное молекулярное уравнение будет:
[ \text{K}_2\text{S}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{SO}_2 + \text{S} ]

Electronic Equation:
А теперь окислительно-восстановительное состояние:

K остаётся в +1;S (в K2S2O5) меняет степень окисления от +4 (сера в SO4) к +4 (SO2) и 0 (S).O меняется со степени -2 до 0 (где это уместно).

Для более точной электрохимической расстановки нужно более детально анализировать степени окисления, но в большинстве случаев для школьного уровня приведённых данных будет достаточно.

Если нужны более конкретные электронные уравнения, пожалуйста, уточните, какой именно вариант вас интересует!