Раствор NaOH является щелочным и полностью диссоциирует в воде на ионы натрия (Na⁺) и гидроксид-ион (OH⁻):

[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

В 0,02 М растворе NaOH концентрация гидроксид-ионов ([OH^-]) будет равна 0,02 М.

Чтобы найти pOH раствора, используем формулу:

[ \text{pOH} = -\log{[OH^-]} ]

Подставим значение:

[ \text{pOH} = -\log{(0,02)} \approx 1,70 ]

Теперь найдем pH, используя взаимосвязь между pH и pOH:

[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 ]

Следовательно:

[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} ]
[ \text{pH} = 14 - 1,70 \approx 12,30 ]

Таким образом, pH 0,02 М раствора NaOH составляет примерно 12,30.