Задача по химии Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 180г оксида алюминия, содержащего 38% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, сначала определим массу чистого оксида алюминия в образце и затем рассчитаем количество выделившегося алюминия при взаимодействии с водородом.

Определим массу чистого оксида алюминия: Масса образца оксида алюминия = 180 г.
Процент примесей = 38%.

Чистый оксид алюминия = 180 г × (1 - 0.38) = 180 г × 0.62 = 111.6 г.

Запишем уравнение реакции восстановления оксида алюминия водородом: [
2 \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2 \rightarrow 4 \text{Al} + 3 \text{H}_2\text{O}.
]
Из уравнения видно, что 2 моль Al2O3 дают 4 моль Al. Это означает, что 1 моль Al2O3 дает 2 моль Al.

Рассчитаем количество алюминия, который будет выделен из 111.6 г Al2O3. Молярная масса Al2O3 = (2 × 27) + (3 × 16) = 54 + 48 = 102 г/моль.

Теперь определим количество моль Al2O3:

[
n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{111.6 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 1.095 \text{ моль}.
]

Теперь найдем количество алюминия: Так как 1 моль Al2O3 дает 2 моль Al, то:

[
n(\text{Al}) = 1.095 \text{ моль} \times 2 = 2.19 \text{ моль}.
]

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.

Масса выделившегося алюминия:

[
m(\text{Al}) = 2.19 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 59.13 \text{ г}.
]

Итак, масса алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 180 г оксида алюминия, содержащего 38% примесей, составляет примерно 59.13 г.