Вычислить массу и количество частиц оксида углерода (ll) объёмом 75 мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы вычислить массу и количество частиц оксида углерода (II), или угарного газа (CO), в объеме 75 мл, сначала нужно использовать известные физические свойства этого газа.

Определение массы:
Для начала найдем массу угарного газа. Для этого используем формулу:

[
m = V \cdot \rho
]

где ( m ) — масса, ( V ) — объем, ( \rho ) — плотность.

Плотность угарного газа (CO) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 1.25 г/л. Для объема в 75 мл:

[
75 \, \text{мл} = 75 \, \text{см}^3 = 0.075 \, \text{л}
]

Теперь можем вычислить массу:

[
m = 0.075 \, \text{л} \cdot 1.25 \, \text{г/л} = 0.09375 \, \text{г}
]

Определение количества частиц:
Чтобы найти количество частиц, воспользуемся числом Авогадро и формулой:

[
n = \frac{m}{M}
]

где ( n ) — количество молей, ( m ) — масса, ( M ) — молекулярная масса.

Молекулярная масса угарного газа CO составляет примерно 28 г/моль.

Подставим значение массы:

[
n = \frac{0.09375 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \approx 0.00336 \, \text{моль}
]

Теперь найдем количество молекул:

[
N = n \cdot N_A
]

где ( N_A ) — число Авогадро (примерно ( 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} )):

[
N \approx 0.00336 \, \text{моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2.021 \times 10^{21} \, \text{молекул}
]

Таким образом, для 75 мл угарного газа (CO):